Untuk membuat larutan buffer asam yang mepunyai pH 5 kedalam 100 mL suatuh asam
lemah HCN 0,5 M harus ditambahkan larutan KOH 0,5 M sebanyak 20 mL. berapakah
harga Ka asam lemah tersebut ?
Diketahui:
Volume Asam lemah HA adalah 100ml, tepat bereaksi dengan 50 ml KOH 0,2 M
Kita cari konsentrasi asam lemah tersebut :
N₁ . V₁ = N₂ . V₂ (1 mewakili asam lemah, 2 mewakili KOH
(1 x M) . 100ml = (1 x 0,2) . 50 ml
M = = 0,1 M
Jika 500 ml larutan asam ini, direaksikan dengan NaOH 1 gram, maka berapa PH-nya??
Kita buat tabel kesetimbangan:
mol HA = V.M = 500ml . 0,1M = 50 mmol
mol NaOH = M/Mr = 1/40 = 0,025 mol = 25 mmol
HA + NaOH ==> NaA + H₂O
Mula 50 mmol 25 mmol
Reaksi -25 mmol -25 mmol +25 mmol + 25mmol
Sisa 25 mmol - 25 mmol 25 mmol
Karena yang bersisa Asam lemah, maka Larutan ini bersifat Buffer, maka kita gunakan rumus Buffer:
[H⁺] = Ka
[H⁺] = 10⁻⁵
[H⁺] = 10⁻⁵
maka Ph = -log [H⁺]
Ph = -log 10⁻⁵ = 5
SEMOGA JAWABANNYA MEMBANTU...
TERIMAKASIH..
[answer.2.content]
